4.4. кулонометрияТеоретические основы кулонометрического метода анализа смотрите в учебниках [1, гл. 25, §5; 3, с. 305–307; 4, с. 314–320]. Задачи 78–81 по прямой кулонометрии решаются так же, как задачи по химическим методам анализа. Примеры решения задач по кулонометрическому титрованию смотри в [6, с. 167]. 78–81. Навеску руды массой m растворили и восстановили железо до Fe2+, а затем в кулонометрической ячейке количественно окислили его на платиновом аноде при контролируемом потенциале. Количество затраченного электричества определили кулонометром, платиновый анод которого погружен в раствор KI. На титрование йода, выделившегося при прохождении тока, потребовалось V мл 0,0500 M Na2S2O3. Вычислить массовую долю (\%) железа в руде (табл. 15). Таблица 15
82–85. Для титрования йодид-ионов использовались ионы MnO4–, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точку эквивалентности устанавливали потенциометрически. Вычислить массу (мг) йодида в растворе, если титрование продолжалось в течение времени t при постоянной силе тока I (табл. 16). Таблица 16
|
| Оглавление| |