Физико- химические методы анализа - Пособие (Н. А. Коваленко)

4.4. кулонометрия

Теоретические основы кулонометрического метода анализа смотрите в учебниках [1, гл. 25, §5; 3, с. 305–307; 4, с. 314–320]. Задачи 78–81 по прямой кулонометрии решаются так же, как задачи по химическим методам анализа. Примеры решения задач по кулонометрическому титрованию смотри в [6, с. 167].

78–81. Навеску руды массой m растворили и восстановили железо до Fe2+, а затем в кулонометрической ячейке количественно окислили его на платиновом аноде при контролируемом потенциале. Количество затраченного электричества определили кулонометром, платиновый анод которого погружен в раствор KI. На титрование йода, выделившегося при прохождении тока, потребовалось V мл 0,0500 M Na2S2O3. Вычислить массовую долю (\%) железа в руде (табл. 15).

Таблица 15

 

Задача

78

79

80

81

m, г

0,7905

0,5710

0,5886

0,4324

V, мл

22,3

20,45

18,75

19,50

 

82–85. Для титрования йодид-ионов использовались ионы MnO4–, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точку эквивалентности устанавливали

потенциометрически. Вычислить массу (мг) йодида в растворе, если титрование продолжалось в течение времени t при постоянной силе тока I (табл. 16).

Таблица 16

 

Задача

82

83

84

85

t, c

272

240

225

308

I, мА

18,0

16,0

14,0

20,0