5.3. иодометрия

Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель- ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Полуреакция, лежащая в основе метода: I2 + 2ē  2I–    Е°= 0,536 В.

В иодометрических определениях применяют и иод (в качестве окислителя), и иодид-ионы (в качестве восстановителя).

Для фиксирования конечной точки титрования используют в ка- честве индикатора крахмал, образующий с иодом соединение интен- сивно синего цвета. Обычно применяют свежеприготовленный 1\%- ный раствор крахмала. При титровании стандартным раствором иода крахмал добавляют в титруемый раствор в начале титрования.

Определения с применением иодида проводят титрованием за- местителя. К анализируемому раствору добавляют избыток иодида, а затем выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. При этом образуется тетратионат-ион:

I2 + 2S2O32– = 2I– + S4O62–

Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его стандартизацию проводят по дихромату калия. При использовании иодида крахмал добавляют вблизи конечной точки титрования, когда основное количество выделившегося иода уже от- титровано. Это связано с тем, что крахмал образует очень прочное со- единение с иодом, что ведет к перерасходу тиосульфата натрия.