Лабораторная работа № 7 определение содержания солей аммония методом обратного титрования

Цель работы – определить массу хлорида аммония в анализи- руемом растворе методом обратного титрования, г.

титрования и описывается следующими реакциями

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaCl

NaOH (изб.) + НСl = NaСl + H2O

Приборы и посуда: мерная колба; пипетка; бюретка; конические

колбы для титрования; электрическая плитка.

Реактивы: стандартный раствор NaOH, cтандартный раствор HCl, индикатор – метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага.

Экспериментальные данные.

Анализируемый раствор получили в мерную колбу вместимо- стью 100,0 мл, довели объем раствора до метки и содержимое колбы тщательно перемешали. В конические колбы поместили по 10,0 мл анализируемого раствора и 20,0 мл стандартного раствора NaOH. Рас-

творы нагрели на плитке до полного удаления аммиака, охладили и оттитровали с метиловым оранжевым.

Результаты титрования в присутствии метилового оранжевого

Средний объем раствора HCl:

Vср

 5,8  5,7  5,8  5,7  5,75

4

мл.

Расчеты определения.

Расчет по методу обратного титрования проводили по формуле ν(NH4Cl) = ν(NaOH) – ν(HCl)

ν(NH4Cl) = 0,1019 · 20,0 · 10-3 – 0,08099 · 5,75 · 10-3 =

= 1,5723· 10-3 моль.

1,5723· 10-3 моль NH4Cl содержалось в аликвоте (10,0 мл) анали- зируемого раствора, а в 100,0 мл – 0,015723 моль.

Расчет массы NH4Cl:

m(NH4Cl) = 0,015723 · 53,492 = 0,8411 г.

Истинный результат:

m(NH4Cl) = 0,8275 г.

Погрешность определений:

δ   0,8411  0,8275 100  1,64\%;

1          0,8275