Лабораторная работа № 7 определение содержания солей аммония методом обратного титрования

Цель работы – определить массу хлорида аммония в анализи- руемом растворе методом обратного титрования, г.

Сущность работы. По теории Бренстеда – Лоури ион аммония

NH4+  является очень слабой кислотой (рКа  = 9,24), поэтому прямое

титрование его невозможно. Чаще всего соли аммония определяют методом обратного титрования.

Определение основано на том, что к анализируемому раствору соли аммония добавляют точно отмеренный, но заведомо избыточ- ный объем стандартного раствора NaOH и нагревают смесь до полно- го удаления аммиака:

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaCl

Непрореагировавший избыток NaOH титруют стандартным рас-

твором HCl в присутствии метилового оранжевого: NaOH + НСl = NaСl + H2O

Приборы и посуда: мерная колба; пипетка; бюретка; конические колбы для титрования; электрическая плитка.

Реактивы:  стандартный  раствор  NaOH,  cтандартный  раствор

HCl, индикатор – метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага.

Выполнение работы.

Анализируемый раствор  получают  в  мерную  колбу  объемом

100,0 мл, доводят объем раствора до метки и содержимое колбы тща- тельно перемешивают. В 2–3 конические колбы переносят одинако- вые аликвоты анализируемого раствора и добавляют в каждую из них пипеткой по два таких же объема стандартного раствора NaOH.

Растворы кипятят на плитке до полного удаления аммиака. Пол- ноту удаления контролируют по универсальной индикаторной бумаге. Для этого смоченную дистиллированной водой полоску индикаторной бумаги вносят в пары над кипящим в колбе раствором. Если индика- торная бумага не синеет, то NH3 полностью удален. Колбы снимают с электроплитки и охлаждают до комнатной температуры. Затем прово-

дят титрование стандартным раствором HCl, добавив 1–2 капли мети- лового оранжевого. По полученным результатам рассчитывают массу NH4Cl в анализируемом растворе, г.

Пример оформления отчета по лабораторной работе № 7

Дата