Обнаруживае- мый ион

Реагент, условия

Уравнение характерной реакции

Аналитический эффект, вывод о присутствии

1

2

3

4

Предварительные испытания

Реакция сре- ды

Универсальная индикаторная бумага

pH = 9

Проба на анионы I группы

SO42–, CO32–, PO43–

BaCl2

рН=7÷9

BaCl2 + An2–  BaAn↓ + 2Cl–

Выпал белый оса- док, присутству- ют анионы I группы

Проба на анионы II группы

Cl–, I–

AgNO3, HNO3.

AgNO3 + An– AgAn↓ + NO3–

Выпал белый оса- док, присутству- ют анионы II группы.

Проба на газовыделение

CO32–, NO2–

H2SO4

CO32–  +  2H+     CO2↑ +  H2O

2 NO2– + 2H+  NO2↑ + NO↑ + H2O

Выделялись пу- зырьки газа, при- сутствуют анионы летучих кислот

1

2

3

4

Открытие анионов I группы

SO42–

BaCl2, HCl

BaCl2 + SO42–  BaSO4↓ +

2Cl–

Осадок не раство- рился, SO42– при- сутствуют

CO32–

PO43–

HCl, Ba(OH)2

Mg2+ , NH4OH, NH4Cl

CO32– + 2H+  CO2↑ + H2O Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 ↓ + H2O

2–

Mg2+ + NH3 + HPO4     

MgNH4PO4↓

Помутнение ба- ритовой воды, CO32– присутствуют

Осадок не выпал, PO43– отсутствуют

Открытие анионов II группы

Cl–      AgNO3,          AgNO3 + Cl– AgCl↓ + NO3–        Образовалась

NH4OH,         AgCl↓ + 2NH4OH              обильная муть,

KBr     [Ag(NH ) ]Сl + 2H O Cl– присутствуют

3  2      2

[Ag(NH3)2]Сl + KBr + 2HNO3

  AgBr↓ +KCl +2NH4NO3

I–         Cl2,     2I– + Cl    I  + 2Cl– Бензольный слой

2          2

бензол не окрасился в

сиренево-розовый цвет, I– отсутст- вуют

Открытие анионов III группы

NO2–  HCl, KI           2NO – + 2I– + 4H+   I  + 2NO       Раствор приобрел

2          2

+ 2H2O           бурую окраску, NO2– присутству- ют

Удаление        CO(NH2)2,     2NO2– + 2H+ + CO(NH2)2           Выделялись пу-

NO2–  H2SO4,           CO ↑ + 2N ↑ + 3H O  зырьки газа

2          2          2

Проверка        KI        Раствор не побу- полноты              рел, NO2– удалены удаления                    полностью

NO2–

NO3–  дифенила-      NO3– + (C6H5)2NH  продукт       Нет синей окра- мин            синего цвета  ски, NO3–

отсутствует