8. методы разделения и концентрирования 8.1. ионный обмен

Теоретические основы метода приведены в учебниках [1, гл.  28,

§6; 2, гл. 7, § 11; 4, c. 503–507]. Обменная емкость ионита рассчитывается    по  формуле    OE = n/m,  где  n  –  количество  моль эквивалентов ионов, поглощенное ионитом, m – масса ионита, г.

196.  Навеску 2,0550  г  образца, содержащего Na2SO4, растворили в

100 мл дистиллированной воды. Аликвотную часть 10,00 мл пропус- тили через слой катионита в H+–форме. На титрование образовавшейся кислоты пошло 10,25 мл 0,1550 М раствора гидроксида натрия. Опре- делить массовую долю(\%) сульфата натрия в образце.

197–199. К V мл 0,05 н. Мe(NО3)2 прибавили m г катионита в Н+–фор-

ме. После установления равновесия концентрация соли уменьшилась до С'. Определить статическую обменную емкость катионита (табл.

42).

Таблица 42

200–202. Какая масса кобальта останется в растворе, если через колонку, заполненную m г катионита, пропустили V раствора CoSO4 с концентрацией C0? Полная динамическая емкость в условиях разде-

ления равна 1,6 ммоль экв/г (табл. 43).

Таблица 43

203. Через колонку, заполненную 10 г катионита, пропустили 250,0 мл

0,08 M CuSO4. Выходящие из колонки порции раствора по 50,0 мл титровали 0,1 М раствором Na2S2O3  и получили следующие резуль- таты (табл. 44).

Таблица 44

Вычислить динамическую емкость катионита по меди.