Аналитическая химия и физико-химические методы анализа - Лабораторный практикум (Коваленко Н.А. )

4. кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) 4.1. основные положения

К  методу кислотно-основного титрования относят  все  титри- метрические определения, в основе которых лежит реакция:

 

H   OH 

 H 2 O

 

H 3O 

 OH 

 2H 2 O

 

В качестве рабочих растворов используют растворы сильных

кислот (HCl, H2SO4  и т. д.) или сильных оснований (NaOH, KOH и т. д.). Рабочие растворы чаще всего готовят с молярной концентраци- ей эквивалента от 0,05 до 0,10.

Для стандартизации рабочих растворов используют установоч- ные вещества – химически чистые соединения, реагирующие с кисло- той или основанием в стехиометрических соотношениях. Например, для стандартизации растворов кислот используют тетраборат натрия Na2B4O7 · 10H2O, безводный карбонат натрия Na2CO3. Для установле- ния точной концентрации оснований применяют щавелевую кислоту H2C2O4 · 2H2O, янтарную кислоту H2C4H4O4.

Для фиксирования точки эквивалентности применяют индика- торы, реагирующие на изменение рН раствора: метиловый оранже- вый, фенолфталеин, метиловый красный и др. Выбор индикатора в каждом конкретном случае осуществляют на основании анализа кри- вой титрования.

Методом кислотно-основного титрования определяют кислоты, основания, соли, подвергающиеся гидролизу, азот и серу в органиче- ских соединениях и т. д.